Indikator 15 SKL UN KIMIA 2013

Indikator 15 : Mendeskripsikan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.

Perubahan entalpi (ΔH) positif menunjukkan bahwa dalam perubahan terdapat penyerapan kalor atau pelepasan kalor.
Reaksi kimia yang melepaskan atau mengeluarkan kalor disebut reaksi eksoterm, sedangkan reaksi kimia yang menyerap kalor disebut reaksi endoterm. Aliran kalor pada kedua jenis reaksi diatas dapat dilihat pada gambar 11 berikut:

Gambar 11 Aliran kalor pada reaksi eksoterm dan endoterm

Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya entalpi produk (Hp) lebih besar daripada entalpi pereaksi (Hr). Akibatnya, perubahan entalpi, merupakan selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi (Hp -Hr) bertanda positif. Sehingga perubahan entalpi untuk reaksi endoterm dapat dinyatakan:

ΔH = Hp- Hr > 0 (13 )

Sebaliknya, pada reaksi eksoterm , sistem membebaskan energi, sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk lebih kecil daripada entalpi pereaksi. Oleh karena itu , perubahan entalpinya bertanda negatif. Sehingga p dapat dinyatakan sebagai berikut:

ΔH = Hp- Hr < 0 ( 14 )

Perubahan entalpi pada reaksi eksoterm dan endoterm dapat dinyatakan dengan diagram tingkat energi. Seperti pada gambar 12. berikut

 Contoh Soal

 1. Kristal KNO3 di dalam tabung di tetesi. Setelah reaksi, dasar tabung menjadi dingin. Reaksi ini  dapat di golongkan....
A.eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
B. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
C. endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
D. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
E. eksoterm, karena makin dingin

Jawab:
Karena makin dingin maka terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem (reaksi endoterm) (A)

Latihan Soal

dari ke lima reaksi di atas, manakah yang merupakan reaksi eksoterm
A.1,2,3,4,5
B. 1,2,3
C. 2,3,4,5
D. 1,3,4
E. 1,2,5