Indikator 2 SKL UN KIMIA 2013

Indikator 2 : Mendeskripsikan jenis ikatan kimia atau gaya antarmolekul dan sifat-sifatnya.

Oke, Biasanya untuk soal yang begini di beri ciri-ciri zatnya, di suruh menetukan ikatan kimia atau gaya antar molekul apa yang ada pada zat tersebut

Oke, jenis ikatan kimia ada 3 yang sering muncul di UN yaitu Ikatan ionik, Ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen non polar

Karakteristik ikatan 
Daya Hantar Listrik
Ikatan ion                    :Punya daya hantar pada larutan maupun lelehan
Ikatan kovalen polar      : Punya daya hantar pada larutan
Ikatan kovalen non polar : Tidak punya daya hantar
Titik lebur/leleh
Titik Lebur Ikatan ion > Titik Lebur Ikatan polar > Titik Lebur Ikatan kovalen non polar
Karakteristik khusus
Ikatan ion : Terjadi antara unsur logam dan non logam, contoh : NaCl 
Ikatan kovalen polar : Terjadi antara unsur non logam dan non logam namun terdapat PEB (pasangan elektron bebas) contoh: H2O
Ikatan kovalen non polar : Terjadi antara unsur non logam dan non logam namun tidak terdapat PEB (pasangan elektron bebas) contoh CH4


Ada satu lagi yang mungkin muncul yaitu ikatan kovalen koordinasi. Ciri khusus dari ikatan ini adalah pada ikatan ini, adanya unsur yang menyumbang elektron ke unsur lainnya. Contoh ikatan kovalen koordinasi adalah NH4+

Nah selanjutnya kita bahas tentang gaya antar molekul pada tiap zat. Gaya antar molekul pada tiap zat antara lain ikatan logam, ikatan hidrogen, gaya london, gaya van der walls, dan gaya dipol-dipol

Karateristik tiap gaya
Tempat terjadinya
Ikatan logam terjadi pada molekul-molekul antar logam.
Ikatan Hidrogen terjadi antar molekul senyawa yang terbentuk atas hidrogen (H) dengan unsur yang memiliki elektronegativas yang besar (N(nitrogen),O(oksigen),F(flor)).  
Gaya dipol-dipol terjadi di senyawa yang memiliki ikatan kovalen polar . 
Gaya-gaya van der walls terjadi pada senyawa yang memiliki ikatan kovalen 
Gaya-gaya london terjadi  pada senyawa yang memiliki ikatan kovalen non polar

Kekuatan tiap Ikatan 
Ikatan Logam > Ikatan Hidrogen > Gaya dipol-dipol >Gaya  London   
(gaya van der walls itu dibagi atas gaya dipol-dipol dan gaya london) 





Contoh Soal

5. Berikut ini data sifat dari dua zat tak dikenal:

Senyawa	Titik Leleh (oC)	Daya Hantar Listrik
Y	32	Tidak Menghantarkan
Z	804	Menghantarkan

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa Y dan Z berturut turut adalah….
A. ion dan kovalen polar
B. ion dan ion
C. kovalen non polar dan ion
D. ion dan kovalen non polar
E. kovalen polar dan non polar


Jawab :
untuk senyawa Z jelaslah  ikatan ion karena titik lelehnya tinggi. Untuk senyawa Y, karena memiliki titik leleh yang rendah dan tidak menghantarkan listrik maka ikatan senyawa Y adalah ikatan kovalen non polar (C)

6. Senyawa HF memiliki Mr yang lebih kecil dari HCL. Namun senyawa HF memiliki titik didih yang lebih tinggi dari senyawa HCL. Hal ini di sebabkan karena adanya.....
A. Ikatan hidrogen
B. Gaya london
C. Gaya Van der Walls
D. Ikatan ionik
E. Gaya dipol-dipol

Jawab :
Ikatan Hidrogen terjadi antar molekul senyawa yang terbentuk atas hidrogen (H) dengan unsur yang memiliki elektronegativas yang besar (N(nitrogen),O(oksigen),F(flor)). Karena Ikatan hidrogen lebih kuat dari gaya dipol-dipol maka titik didih HF > titik didih HCL (A)


Latihan Soal:
5. Berikut ini data sifat dari dua zat tak dikenal:

Senyawa	Titik Leleh (oC)	Daya Hantar Larutan
Y	60	Menghantarkan
Z	804	Menghantarkan

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa Y dan Z berturut turut adalah….
A. ion dan kovalen polar
B. ion dan ion
C. kovalen non polar dan ion
D. ion dan kovalen non polar
E. kovalen polar dan non polar
 
6. Manakah pernyataan yang benar tentang senyawa H20 danH2S ....

    1. Titik didih H20 >H2S
    2. Titik didih H2S>H20
    3. Ikatan  H2S adalah ikatan kovalen polar
    4. adanya ikatan hidrogen pada H2O

   A.1,2,3,4
   B. 1,3,4
   C. 2,3,4
   D. 2,4
   E. 1,3